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碲(Te)是VIA族非金属元素,其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。

(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置,判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________

(3)已知25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3,K2=2×10-8。计算:

①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%);

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是_____________

④防止局部酸度过大的操作方法是___________

⑤对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是____________

⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________

 

常温下,用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后:c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

 

镁-空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法错误的是

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时,溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt电极有利于氧气扩散,提高电极与电解质溶液的接触而积

 

已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与 Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径: X<Y<Z<T

B. Y元素的含氧酸都属于强酸

C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液星中性

D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:2

 

利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

铁屑

AgNO3溶液

苯与溴单质在铁催化剂作用下

发生取代反应

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

B. 80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA

C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应,转移电子的数目为0.1NA

D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数目为2NA

 

下列实验事实可用同一原理解释的是(?? )

A. 乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中.水层褪色

D. 加热盛有I2NH4Cl的试管,管口有固体凝结

 

化学与人类生产生活密切相关,下列说法正确的是

A. “绿水青山就是金山银山”,我市化工厂燃煤时加入少量石灰石,以减少SO2的排放

B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应

D. 计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅

 

2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市,哮喘率降低近51%,有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示

(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。

(2)下列说法正确的是_______.

A.X是芳香化合物?????????????????? B.Ni催化下Y能与5molH2加成

C.Z能发生加成、取代及消去反应????? D. lmolZ最多可与5molNaOH反应

(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________

(4)X可以由_______(写名称)和M() 分子间脱水而得;一定条件下,M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N (分子式为C6H8O2),则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如: )。

(5)Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应①的反应,其生成物的结构简式为_________(写一种);Y的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。

(6)可由和有机物H分子间脱去一分子水而得,则H的名称为________;通常采用为原料合成 ,请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选) _______。(合成路线常用的表示方式为: )

 

A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。回答下列问题:

(1)写出基态E+的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大,其原因是__________

(2)A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成,其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构,则A5+的结构式为________

(3)B3分子的空间构型为______,其中B原子的杂化类型是______,与B3分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。

(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。 写出该配合物中配离子的结构简式__________

(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn,它们有很强的储氢能力,其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。

己知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示,该结构单元的体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙,体积不变),则LaNin中n=___ (填数值);氢在合金中的密度为_______g/L。

 

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