满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为: ,其反应的装置...

环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:  ,其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

物质

 沸点(℃) 

密度(g·cm-3,20℃)  

溶解性

环己醇

161.1(97.8) 

0.962

能溶于水

环已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

 

 

(:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

(1)制备产品。 通过仪器B____ ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中,通过______( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热??? b.油浴加热 ????  c.水浴加热

(2)分离粗品。反应完成后,加入适量水蒸馏收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物),试解释无法分离环己酮和水的原因是____________

(3)提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和静置,分液。加入NaCl固体的作用是________

加入无水MgSO4固体,除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤蒸馏,收集151-156℃馏分得到精品。

(4)下列关于实验的叙述中错误的是________

A.冷凝管的冷水应该从b进从a

B.实验开始时温度计水银球应插入反应液中便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中,需不断搅拌

(5)利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液,根据下图信息可判断,将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+

 

? 分液漏斗? c? 环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出? 降低环己酮在水中的溶解度,减少产物的损失;增加水层的密度,有利于分层? ? AC? 3.5

【解析】分析:本题考查化学实验操作、有机物的制备和分离方法等,意在考查学生解决实际问题的能力。

详【解析】
(1) 通过仪器B的名称是分液漏斗,由于要控制反应温度55-60℃,所以要通过方法水浴加热的方法加热到进行反应。所以,本题答案为:分液漏斗;c;

(2)从表格数据知环已酮和水在95形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出,所以无法分离环己酮和水本题正确答案为:环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出。

(3)①联系制取肥皂的盐析原理,即增加水层的密度,将水与有机物更容易分离开来,所以加入NaCl固体的作用是降低环己酮在水中的溶解度,减少产物的损失;增加水层的密度,有利于分层

无水MgSO4固体是吸水剂,能除去有机物中水。

A.冷凝管的冷水应该 “下进上出” ,即从a进从b出,A错误;B.实验开始时发生制备环己酮的反应,需要控制反应温度,因此温度计水银球应插入反应液中便于控制反应液的温度,B正确;C.Na2Cr2O7会氧化Cl-,C错误;D.反应过程中不断搅拌能使反应充分,加快反应速率,D正确;因此,本题正确答案为:AC。

由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知,调节pH3.5左右,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为CO(OH)2沉淀。本题答案为:3.5。

 

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考点分析:
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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项?

操作

现象

结论

A

Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液?

溶液变为黄色

氧化性:H2O2>Fe3+

B

向硅酸钠溶液中滴加盐酸?

溶液变浑浊

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C

向溴水中滴加苯?

液体出现分层,上层有颜色下层接近无色

溴在苯中的溶解度远大于水中

D

将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

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下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷

B. 苯和氯乙烯都能发生加成反应

C. C4H10O属于醇的同分异构体有4

D. 橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物

 

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