满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

锑在工业上应用价值广泛,它的一种提取工艺流程如下,请回答下列问题: (1)辉锑矿...

锑在工业上应用价值广泛它的一种提取工艺流程如下请回答下列问题

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合价是______

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式______

(3)电解池所用的隔膜宜采用______交换膜(阳离子”、“阴离子质子”)。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是_________。“电解中阴极反应的产物之一X______。(填化学式)。

(4)为除去操作I所得滤液中的Cu2+可加入Na2S。若滤液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时,c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

(5)除去废液中的 AsCl3是用次磷酸钠( NaH2PO2)还原AsCl3产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______氧化产物是_____________

(6)若电解池阴极得到1mol X气体同时电路中转移6mole-阴极生成的m( Sb)=____ g。

 

? +3? Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S? 阴离子? 电解过程中需要不断搅拌? H2? 8×10-40? 2:3? H3PO3? 162.7

【解析】(1)Sb2S3S的化合价为-2价,根据化合价代数和为0,计算出Sb的化合价是+3

(2)阳极区产物SbCl3Sb2S3发生氧化还原反应,得到SbCl3,锑的化合价降低,则硫的化合价一定升高,结合流程图分析,滤液中不含硫元素,氧化产物为硫单质,进入滤渣,所以化学方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S。

(3)阴极发生还原反应生成锑和氢气,Cl-过剩,阳极缺Cl-,故采用阴离子交换膜。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是电解过程中需要不断搅拌。“电解 中阴极发生还原反应,产物之一XH2因此本题正确答案为:阴离子;电解过程中需要不断搅拌;H2

(4)根据Ksp(CuS)=c(Cu2+) ·c(S2-)=8×10-45当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时,c(Cu2+)10-5mol/L,c(S2-)=mol/L=8×10-40 mol/L。

(5) AsCl3 NaH2PO2反应生成单质砷沉淀和H3PO3根据原子守恒,反应物有水参加,化学方程式为:2AsCl3+3 NaH2PO2+3H2O=2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl,该反应中氧化剂为AsCl3还原剂为 NaH2PO2,二者物质的量之比为2:3氧化产物是H3PO3

(6)电解池阴极得到1mol H2转移2mole-电路中共转移6mole-则生成Sb时转移4mole-,由Sb3++3e-=Sb知,阴极生成的m( Sb)=mol×121.8 g/mol=162.7g。

 

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考点分析:
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环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:  ,其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

物质

 沸点(℃) 

密度(g·cm-3,20℃)  

溶解性

环己醇

161.1(97.8) 

0.962

能溶于水

环已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

 

 

(:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

(1)制备产品。 通过仪器B____ ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中,通过______( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热??? b.油浴加热 ????  c.水浴加热

(2)分离粗品。反应完成后,加入适量水蒸馏收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物),试解释无法分离环己酮和水的原因是____________

(3)提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和静置,分液。加入NaCl固体的作用是________

加入无水MgSO4固体,除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤蒸馏,收集151-156℃馏分得到精品。

(4)下列关于实验的叙述中错误的是________

A.冷凝管的冷水应该从b进从a

B.实验开始时温度计水银球应插入反应液中便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中,需不断搅拌

(5)利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液,根据下图信息可判断,将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+

 

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常温下,向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. M点时,n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加,不断增大

D. n(NaOH)= 0.01mol,c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,WX是同主族元素。下列叙述正确的是

A. 离子半径X<Y??? B. Y3XZ3X4中化学键类型相同

C. 氢化物沸点X<W??? D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

 

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如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时做正极,充电时做阴极

B. 放电时,电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 电池工作时,Na+向电板b移动

D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流,不发生氧化还原反应

 

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下列实验现象与对应结论均正确的是

选项?

操作

现象

结论

A

Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液?

溶液变为黄色

氧化性:H2O2>Fe3+

B

向硅酸钠溶液中滴加盐酸?

溶液变浑浊

氯的非金属性强于硅,故而盐酸能制得硅酸。

C

向溴水中滴加苯?

液体出现分层,上层有颜色下层接近无色

溴在苯中的溶解度远大于水中

D

将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液呈碱性

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

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