满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

(1)工业上尝试用太阳能分解水制取H2,其过程如下: 已知:2H2O(l)=2H...

(1)工业上尝试用太阳能分解水制取H2其过程如下:

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?? △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ?? △H= +313.8kJ/mol

①过程I中,需将O2及时分离出去,目的是_________

②过程II的热化学方释式是_________

③整个过程中,Fe3O4的作用是_________

(2)工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g) +N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

  容器

反应物投入量

 2mol H2、2mol N2

 4mal H2 .4mol N2

 平衡时N2的浓度(mol/L) 

c1=1.5

c2

NH3的体积分数

ω1

ω2

混合气体的密度(g/L)

ρ1

ρ2

 

 

 ①下列情况下,反应达到平衡状态的是_____(填序号)

a.3molH-H共价键断裂同时有6mol N-H共价键形成

b.3v(N2)=v(H2)

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

③分析上表中的数据,有以下关系:c2________3mol/L;ω1________ω2(“>”、“<”、“=”);ρ1=ag/L,ρ2________ g/L(用含 a的式子表示)

(3)利用氨水吸收工业废气中的SO2既可解决环境问题,又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料以空气氧化法制备(NH4)2SO4其氧化速率与温度关系如下图:

试解释在温度较高时,(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________

 

提高Fe3O4的转化率 3FeO (s)+H2O (l)=Fe3O4 (s)+H2 (g) ΔH=+128.9kJ·mol-1 催化剂 bc 5.33 < < 2a 温度过高(NH4)2SO3会分解,浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低) 【解析】(1)①过程I的反应中,分离出O2,可以使反应正向移动,提高Fe3O4的转化率。 ②过程II反应物为FeO 和H2O ,生成物为Fe3...
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锑在工业上应用价值广泛它的一种提取工艺流程如下请回答下列问题

(1)辉锑矿是含锑的重要矿物,其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合价是______

(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式______

(3)电解池所用的隔膜宜采用______交换膜(阳离子”、“阴离子质子”)。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应,通常要进行的操作是_________。“电解中阴极反应的产物之一X______。(填化学式)。

(4)为除去操作I所得滤液中的Cu2+可加入Na2S。若滤液中c(Cu2+)= 0.01mol/L,当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时,c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

(5)除去废液中的 AsCl3是用次磷酸钠( NaH2PO2)还原AsCl3产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______氧化产物是_____________

(6)若电解池阴极得到1mol X气体同时电路中转移6mole-阴极生成的m( Sb)=____ g。

 

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环已酮是工业上的一种重 要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:  ,其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

物质

 沸点(℃) 

密度(g·cm-3,20℃)  

溶解性

环己醇

161.1(97.8) 

0.962

能溶于水

环已酮

155.6(95)

0.948

微溶于水

 

 

(:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

(1)制备产品。 通过仪器B____ ( 填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中,通过______( 填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热??? b.油浴加热 ????  c.水浴加热

(2)分离粗品。反应完成后,加入适量水蒸馏收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物),试解释无法分离环己酮和水的原因是____________

(3)提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和静置,分液。加入NaCl固体的作用是________

加入无水MgSO4固体,除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤蒸馏,收集151-156℃馏分得到精品。

(4)下列关于实验的叙述中错误的是________

A.冷凝管的冷水应该从b进从a

B.实验开始时温度计水银球应插入反应液中便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中,需不断搅拌

(5)利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液,根据下图信息可判断,将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+

 

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常温下,向100mL 0. 1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH溶液。NH4+NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. M点时,n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)mol

C. 随着NaOH溶液的滴加,不断增大

D. n(NaOH)= 0.01mol,c(NH3·H2O)>c( Na+)>c(OH-)

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,WX是同主族元素。下列叙述正确的是

A. 离子半径X<Y??? B. Y3XZ3X4中化学键类型相同

C. 氢化物沸点X<W??? D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W

 

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如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时做正极,充电时做阴极

B. 放电时,电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

C. 电池工作时,Na+向电板b移动

D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流,不发生氧化还原反应

 

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