满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半...

短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,WY属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(???? )

A. YWX形成的简单化合物的热稳定性:X2Y>X2W

B. 离子半径由大到小的顺序为Y2< Z2+ < N< W2

C. ZX2NY2中化学键一致,且微粒个数之比均为12

D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体,可证明非金属性:N > W

 

A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小则为氢元素,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,则为氧元素,离子化合物ZX2是一种储氢材料,根据化合价可知Z为镁,W与Y属于同一主族则W为硫元素,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂则为ClO2,N为氯元素。A. Y和W与X形成的简单化合物H2O、H2S的热稳定性:X2Y>X2W,选项A正确;...
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(???? )

A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B. 25 ℃时,pH =1HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

 

查看答案

化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是(???? )

A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 严格地讲实验室中的通风厨是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收

C. 长征九号运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体,金属作基体的复合材料

D. 漂洗衣服时,可以采用萃取原理中的少量多次来节约用水

 

查看答案

有机物H是一种中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________,C的结构简式为________。

(2)E中官能团的名称为________。B→C、G→H的反应类型分别为________、________。

(3)D分子中最多有_____个原子共平面。

(4)F→G历经两步反应,第一步反应的化学方程式为______________。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液反应;③分子中只有1个甲基。

其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为__________。

(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任?。?/span>_____________________________。

 

查看答案

亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂,某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料:

①NO2能与Na2O2反应;

②在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

(1)装置A用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是____________________________。

(2)上述装置按气流方向连接的顺序为:a→____________________(填仪器接口的字母编号)。

(3)D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置,D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________(填化学式)。

(4)C装置的作用是_________________(用离子方程式表示)。

Ⅱ.测定产品纯度,实验步骤:

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

(5)达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

(6)设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

 

查看答案

氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用?;卮鹣铝形侍猓?/span>

(1)有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol?1、283.0 kJ·mol?1,请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式___________________________________。

(2)某科研小组研究臭氧氧化??碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)? △H1=-200.9 kJ?mol?1 ? Ea1=3.2 kJ?mol?1

反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)? △H2=-241.6 kJ?mol?1 Ea2=58 kJ?mol?1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A.Q点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为_______________。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:

①ab是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。阴极区的电极反应式为_____________。

②若NO吸收转化后的产物为NH4+,通电过程中吸收4.48LNO(标况下),则阳极可以产生____mol气体。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.
500w彩票