满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化...

是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

(1)A的名称是_________;C 的官能团的名称是_________。

(2)B 分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B 的结构简式为_________ .

(3)E 分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E 的结构简式为_________ .

(4) 反应的化学方程式为_________ 。

(5)试剂a的结构简式为_________;反应所属的反应类型为________反应。

(6)已知: 。以1,3- 丁二烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

(7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,?;岵辈?/span>L。L分子式为C16H13NO3,含三个六元环,则L的结构简式为________。

 

? 乙烯? 羟基? ? ? ? ? 加成? ?

【解析】考查有机物的推断和合成,(1)根据A的分子式,推出ACH2=CH2,即为乙烯,根据C的结构简式,C中含有官能团是羟基;(2)B的分子式为C2H4O,为环状化合物,只有一种氢,因此B为环氧乙烷,结构简式为;(3)根据已知i,D生成E发生的取代反应,E含有两个酯基,反应方程式为:+2CH3OH+H2O,则E的结构简式为;(4)E与氢气发生加成反应,则F的结构简式为H3COOCCH2CH2COOCH3,根据信息i,以及反应①生成的高聚物,因此反应方程式为 ;(5)G生成H发生的酯化反应,H的结构简式为,根据信息ii,反应②应是加成反应,根据HJ分子式的对比,试剂a的化学式为C6H7NO,根据H的结构简式,K的结构简式,以及信息ii,推出试剂a的结构简式为;(6)依据OHC-CH=CH-CHO,推出上一步应是氧化醇,即结构简式为CH2OHCH=CHCH2OH,根据路线,生成CH2OHCH=CHCH2OH,发生的卤代烃的水解,即羟基的位置是Br原子的位置,为酸酐,因此OHC-CH=CH-CHO被氧化成HOOC-CH=CH-COOH,路线为;(7)根据题中所给信息,L的结构简式为。

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考点分析:
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23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%,在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

(1)钒在周期表中的位置为__________,电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基态原子核外单电子数最多的是__________。

(3)过渡金属可形成许多羰基配合物,即CO作为配体形成的配合物。

CO的等电子体有N2、CN、__________任写一个)等。

CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是__________。

(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则,即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都满足这个规则。

①下列钒配合物中,钒原子满足18电子规则的是__________。

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 ?? C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔点为138 ℃,其晶体类型为__________;已知该化合物满足18电子规则,其配体中的大π键可表示为__________。

(5)VCl2(熔点1027 ℃)和VBr2(熔点827 ℃)均为六方晶胞,结构如图所示。

VCl2VBr2两者熔点差异的原因是__________。

②设晶体中阴、阳离子半径分别为rr,该晶体的空间利用率为__________(用含a、c、rr的式子表示)。

 

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似

Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20? Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH???? b.通入过量的CO2?????? c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl?????? e.过滤???????????????? f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是______________ (填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于______________。

(5)取铍铜元件1000g,最终获得Be的质量为81g,则产率是______________。

 

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近年科学家提出绿色自由构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:

(1)分解池中主要物质是_______________。(填化学式)

(2)在合成塔中,若有4400g CO2与足量H2反应,生成气态的H2O和甲醇,可放出5370kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(3)该工艺体现了绿色自由构想的绿色理念的方面有_______________________(任答一条)。

(4)一定条件下,往2 L恒容密闭容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

(图中c点的转化率为66.67%,即转化了2/3)

①催化剂效果最佳的反应是_________(填反应I”、“反应II”、“反应III”)。同一种催化剂,温度越高,催化效果____(填不变”、“增强”、“减弱),分析其原因可能是_________(填字母)。

A.温度升高,平衡逆向移动??? B.温度升高,催化剂失活

C.温度升高,催化剂脱附率增加??? D.温度升高,平衡常数减小

bv()______v()(填“>”、“<”“=”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是__________。

c点时该反应的平衡常数K=______。

(5)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时,N电极的电极反应式为___________________________,若导线中通过电子为a mol,则M极电解质溶液中H改变量为________mol。

 

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三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知: PCl3熔点为-112℃,沸点为75.5℃。易被氧化,遇水易水解。与Cl2反应生成PCl5。

(1)A中反应的化学方程式为__________________。

(2)B中所装试剂名称是___________________,E中碱石灰的作用是___________________。

(3)实验时,检查装置气密性后,向C装置的曲颈甑中加入红磷,打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(选填不能)用Cl2代替,理由是________________。

(4)D中烧杯中盛装__________,其作用是_______________。

(5)PCl3水解得到亚磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),写出亚磷酸钠被浓硝酸氧化的离子方程式_______________。

 

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常温下,下列有关溶液的说法正确的是(???? )

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为①>>

B. HA的电离常数Ka =4.93×10?10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A?)

C. NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)c(HCO3?)的比值将减小

D. 已知在相同条件下酸性HF >CH3COOH,则物质的量浓度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F?) >c(K+ ) ? c(CH3COO?)

 

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