下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是

A.过滤豆浆

B.酿酒蒸馏

C.精油萃取

D.海水晒盐

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素,其原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

A

A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

B

B原子基态时s电子与p电子数目相同

C

C在组成化合物时没有正价

D

常温常压下,D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

E

E和D同周期,E的电负性大于D

F

F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的

G

G的一种核素的质量数为63,中子数为34

 

(1)AB32-的立体构型为________,其中A的杂化轨道类型是_________________________

(2)A22-与B22+互为等电子体,则B22+的电子式可表示为______________,1molB22+中含有共用电子对的数目_____________

(3)AD2是一种常用的溶剂,AD2的分子中存在___个π键。表中C、D、E三种元素分别与氢形成的共价键中,键长最大的是________(用具体元素符号组成的化学键表示)。

(4)下列有关A2H2的说法正确的是_____

A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构????? B.每个分子中σ键和π键数目之比为2:3

C.它是由极性键和非极性键构成的分子??????? D.分子的空间构型为直线形

(5)写出G元素的原子核外电子排布式___________;工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质,请写出该反应的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有________。?

A.离子键?? B.极性共价键??? C.非极性共价键??? D.配位键?????

(6)表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”,Mn、Fe 均为第 4 周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

Mn

Fe

电离能/kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

4048

2957

 

F元素为_____(填写元素名称);请写出基态 Mn2+的价电子轨道排布图____________________,比较两元素的 I2I3可知,气态 Mn2+再失去 1个电子比气态 Fe2+再失去 1个电子难,请解释原因__________________________________________________________

 

氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要作用,回答下列问题

(1)N原子核外有________不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_____________________

(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为______________(填元素名称),该电离能大小变化的原因为______________________________________________

(3)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为____________________;与NO2+互为等电子体的微粒有_______________(写出一种)。

(4)含氮的某些配体可与Co3+配位,请判断Co元素位于元素周期表中的____________区(填s、p、d、ds或f),试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式________________________;Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数为_______________。已知配体N3与CO2为等电子体,判断N3的空间立体构型为_____________________

(5)已知N的电负性大于Cl,NCl3能与水发生剧烈的水解反应,反应得到两种高中常见的化学物质,则发生的化学方程式为_______________________________________________

(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构,请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式__________________________________________

 

下表中实验方法或操作能达到实验目的的是(  )

 

实验操作或方法

实验目的

A

测定分析物质间的核磁共振氢谱图

鉴别间二甲苯与对二甲苯

B

向足量甲酸溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

确定中含有醛基结构

C

向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠

确定酒精中混有醋酸

D

将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

检验水解产物中的溴离子

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体,是一种重要的化工、医药中间体。若将氯化苄与H2完全加成后所得的有机物,在光照条件下进行氯代反应,问生成的二氯代物(分子式为CxHyCl2)的结构可能有多少种?(  )

A. 6??? B. 5??? C. 4??? D. 3

 

盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是(  )

A. 盆烯是苯的一种同分异构体

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一种同系物

D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应

 

(题文)查阅资料得酸性大小:H2CO3>苯酚>HCO3。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验,下列叙述不正确的是(  )

A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

B. 打开分液漏斗旋塞,①产生无色气泡,③出现白色浑浊

C. 苯酚有弱酸性,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3

 

环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。下列说法不正确的是(??? )

A. 环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B. 1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应

 

(题文)下列各选项有关对应有机物的说法正确的是(  )

A

最多有18个原子处在同一平面上

B

主链上的碳原子数是5

C

加氢后可以得到3-甲基戊烷

D

的名称是1,3, 4-三甲基苯

 

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、丁醇、酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是( )

A. ②④⑤??? B. ①③④??? C. ①②③④??? D. 全部

 

有关化学用语正确的是(??? )

A. 乙炔的最简式为CH

B. 过氧化钠的分子式为Na2O2

C. 四氯化碳的电子式为

D. 的名称为3--甲基--2--丁烯

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(??? )

A. 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 1 mol羟基(-OH)中所含电子数为10NA

C. 标准状况下,28g乙烯所含共用电子对数目为5NA

D. 现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g,其原子总数为3NA

 

下列有关物质的叙述正确的是(??? )

A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素

B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应

C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化

D. 蛋白质溶液属于胶体,可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl

 

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是(  )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径(nm)

0.154

0.118

0.099

0.102

0.073

主要化合价

+1

+3

+7,-1

+6、-2

-2

 

 

A. L+与R2-的核外电子数相等

B. M与T形成的化合物可与L的最高价氧化物的水化物反应

C. Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物

D. L的第一电离能大于M

 

下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是(  )

A. 在AsCl3分子中,砷和氯原子核外电子数均为8

B. 往CuSO4溶液滴加氨水,先形成沉淀,后溶解,生成的配合物中配体为NH4+

C. PH3分子为三角锥形,中心原子P采用sp3杂化

D. 由于非金属性:N>P>As,则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸

 

五种元素X、Y、Z、Q、T均为主族元素,X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别;基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道;基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是(  )

A. 元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水

B. T有一种单质的空间构型为正四面体

C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D. Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键

 

化学上常利用规律来归纳元素的性质,下列说法正确的是(  )

A. Li与Mg在周期表中位于对角线位置,根据对角线规则,Li能在N2燃烧生成LiN3

B. 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,因此对应元素的第一电离能依次增大

C. SiO2熔化时破坏化学键,则干冰气化时也需要破坏化学键

D. 周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小,其单质的氧化性依次减弱

 

下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是(  )

A. ClO3??? B. NO2

C. ClO4??? D. SO32-

 

下列关于物质的描述中正确的是(  )

A. NO3的空间构型为三角锥形

B. SiF4、NH4+和SO32-的中心原子均为sp3杂化

C. SF6的空间立体构型为三角双锥形

D. C2H5OH分子中不含非极性键

 

下列有关各原子的表达正确的是(  )

A. P??? B. Si

C. K  1s22s22p63s23p64s1??? D. Cu+  [Ar]3d94s1

 

当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时,以下认识正确的是(??? )

A. 镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似

 

下列有关原子核外电子排布规律,说法正确的是(  )

A. 原子核外电子都是先排内层后排外层

B. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1

C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5

D. 同一原子中,1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同

 

某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用,其合成路线如下:

已知:①A是烃的含氧衍生物,相对分子质量为58,碳和氢的质量分数之和为44.8%,核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应。

回答下列问题;

(1)E的结构简式为________________,G的名称为_____________

(2)B中含有官能团的名称为__________________

(3)C→D的反应类型为_____________

(4)写出B→C的化学反应方程式____________________________.F+H→M的化学反应方程式____________________________

(5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2,且核磁共振氢谱显示为五组峰,符号以上条件的W的同分异构体共有__________种,写出其中一种的结构简式______________

(7)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线______

 

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:

(一)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示,为长方体。

(1)基态Ti原子的价电子排布图为_________ L能层中电子云的形状有_______种。

(2)AlCl3在178℃时升华,属于__________晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为___________(标明配位键),其中 Al的轨道杂化方式为____________

(3)写出与AlH4空间构型相同的一种分子和一种离子_________(填化学式)。

(4)NaAlH4晶体中,与AlH4紧邻且等距的Na+__________个;NaAlH4晶体的密度为_____________g·cm-3(用含a的代数式表示)。

(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活,如汽车安全气囊等。

(1)写出与N3-属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。 

(2)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同时生成水。下列叙述错误的是___(填标号)

A.上述生成HN3的化学方程式为:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E.HN3分子中四个原子可能在一条直线上

 

乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ? △H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)?? △H2

回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

 

 

①书写热化学方程式时,要标明“同分异构体名称”,其理由是_______________________

②上述反应中,△H1=______kJ/mol。

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。

A.气体密度保持不变  ???? B. [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变  ?????????? D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是 ________________

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随若温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低  ??? B.活化能降低  ???

C.催化剂活性降低  ? D.副产物增多 

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min 达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1 

②上述条件下,该反应的平衡常数K为____________

(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________

(6)K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。C点溶液中各离子浓度大小关系为_________________________________________

 

锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下:

己知部分信息如下:

I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS 、CuOSiO2等);

II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等杂质;

III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36? Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列问题:

(1)“酸浸过程中SbCl5Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是________(填化学式)。

(2)写出还原反应的化学方程式:______________

(3)已知:浸出液中:c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时,=_________。加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________

(4)在除砷过程中,氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比___________

(5)在电解过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时,锑的产率降低的原因可能是______

 

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下:

(1)仪器的组装连接:上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是___________

(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是____________________,然后快速把锂放入到石英管中。

(3)通入一段时间氢气后加热石英管,通氢气的作用是___________________________;在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是__________

(4)加热一段时间后,停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险,反应方程式为_____________

(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________

 

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

 

当1,3-丁二烯和溴单质1:1加成时,其反应机理及能量变化如下:

不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:

下列分析不合理的是

A. 产物A、B互为同分异构体,由中间体生成A、B的反应互相竞争

B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快

C. 实验1测定产物组成时,体系己达平衡状态

D. 实验1在t min时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

 

H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

A. a是负极,电池工作时,电子的流动力向是:电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时,化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区

 

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